Programa
MODULO UNO
GENERALIDADES
Y FARMACOLOGIA
a.-PRIMERA PARTE
:GENERALIDADES
1.-QUE ES LA QUIMICA???
a-
Definicion de Quimica ACTUAL
b-Definicion
de ATOMO
c-Definicion
de COMPUESTO
2.-QUE
SON LOS ELEMENTOS QUIMICOS???
.a-
Definicion de Elementos Quimicos
b-Cuales
son las principales caracteristicas que distinguen a LOS
METALES??(tres de ellas)
c-Cuales
son las principales caracteristicas que distinguen a LOS NO
METALES??(tres de ellas)
d-Donde
se ubican los METALES en la Tabla Periodica??(mencionar tres)
e-Donde
se ubican los NO METALES en la Tabla Periodica??(mencionar tres)
3.-ESTADOS
DE LA MATERIA
a-Como
se definen los Estados de Agregacion de la Materia??
b-Breve
descripcion del Estado SOLIDO
c-Breve
descripcion del Estado LIQUIDO
d-Breve
descripcion del Estado GASEOSO
4.-ACIDOS
a-Definicion
de Acido
b-Principales
propiedades de los Acidos(mencionar tres)
c-Relacion
de los Acidos con los NO METALES
5.-BASES
QUIMICAS
a-Definicion
de Base o Alcali
b-Principales
propiedades de las Bases(mencionar tres)
c-Relacion
de las Bases con los METALES
6.-DISOLUCIONES
a-Definicion
de Disoluciones
b-Que
es el/los Solutos??
c-Que
es el Disolvente??
7.-CONCENTRACIONES
DE LAS DISOLUCIONES
a-Que
significa una determinada concentracion de un soluto en un solvente??
b-Como
de expresa la concentracion en forma cuantitativa??
b.-SEGUNDA
PARTE :FARMACOLOGIA
8.-DEFINICION
DE FARMACOLOGIA
1-Como
definiria Farmacologia??
2-
Breves conceptos acerca de ABSORCION de farmacos en el organismo
3-
Breves conceptos acerca de DISTRIBUCION de farmacos en el organismo
4-
Breves conceptos acerca de METABOLISMO de farmacos en el organismo
5-
Breves conceptos acerca de EXCRECION de farmacos en el organismo
9
.-DEFINICION DE MEDICAMENTOS
1-definir
Medicamento
2-Cuales
son las Formas Farmaceuticas?? Mencionar tres de las mas conocidas
10.-VIA
DE ADMINISTRACION DE MEDICAMENTOS
1-Cuales
son las pricipales vias de administracion de los Medicamentos??
11.-AUTOMEDICACION
Y MEDICAMENTOS OTC
1-Cuales
son los riesgos de la AUTOMEDICACION??
2-
Cual es la importancia de la consulta en el Mostrador de Farmacia??
3
Que es un Medicamento OTC o Medicamentos de Venta LIbre ?? Por que
debe ser despachado en la Farmacia??
12.-MEDICAMENTOS
GENERICOS
1-Que
se define como un Medicamento Generico??
2-Que
relacion tiene con las Patentes Internacionales??
3-
Que control a Nivel Nacional garantiza la eficacia de los Genericos??
RESUMEN
MODULO UNO
PRIMERA
PARTE :GENERALIDADES
1.-QUE
ES LA QUIMICA??? (DEFINICION) y DEFINICIONES
BASICAS
2.-QUE
SON LOS ELEMENTOS QUIMICOS???
3.-ESTADOS
DE LA MATERIA
4.-ACIDOS
5.-BASES
QUIMICAS
6.-DISOLUCIONES
7.-CONCENTRACIONES
DE LAS DISOLUCIONES
SEGUNDA
PARTE :FARMACOLOGIA
8.-FARMACOLOGIA
:DEFINICION
9
.-DEFINICION DE MEDICAMENTOS
10.-VIA
DE ADMINISTRACION DE MEDICAMENTOS
11.-AUTOMEDICACION
Y MEDICAMENTOS OTC
12.-MEDICAMENTOS
GENERICOS
PRIMERA
PARTE :GENERALIDADES
1.-QUE
ES LA QUIMICA??? (DEFINICION)
Química (palabra
que podría provenir del árabe kēme
(kem, كيمياء),
que significa 'tierra')
es laciencia que
estudia tanto la composición, estructura y
propiedades de la materia como
los cambios que ésta experimenta durante las reacciones
químicas y
su relación con la energía.1 Es
definida, en tanto, por Linus
Pauling,
como la ciencia que estudia las sustancias, su estructura (tipos y
formas de acomodo de los átomos), sus propiedades y las reacciones
que las transforman en otras sustancias.2
La
química moderna se fue formulando a partir de la alquimia,
una práctica protocientífica de
carácter filosófico, que combina elementos de la química, la
metalurgia, la física, la medicina, la biología, entre otras
ciencias y artes. Esta fase termina al ocurrir la llamada, Revolución
de la química,
basada en la ley de conservación de la masa y la teoría de la
oxígeno-combustión postuladas por el científico francés, Antoine
Lavoisier.3
Las
disciplinas de la química se agrupan según la clase de materia bajo
estudio o el tipo de estudio realizado.
la bioquímica,
que estudia las substancias existentes en organismos biológicos;
la fisicoquímica,
que comprende los aspectos energéticos de sistemas químicos a
escalas macroscópicas, moleculares y atómicas,
la química
analítica,
que analiza muestras de materia y trata de entender su composición y
estructura.4
Más
recientemente, en 1988, la definición de química fue ampliada para
ser «el estudio de la materia y los cambios que implica», esto, en
palabras del profesor Raymond Chang.13
La
ubicuidad de la química en las ciencias naturales hace que sea
considerada una de las ciencias
básicas.
La química es de gran importancia en muchos campos del conocimiento,
como la ciencia
de materiales,
la biología,
la farmacia,
la medicina,
la geología,
la ingeniería y
la astronomía,
entre otros.
DEFINICIONES BASICAS
Materia
En
química, la materia se define como cualquier cosa que tenga masa en
reposo, volumen y se componga de partículas. Las partículas que
componen la materia también poseen masa en reposo, sin embargo, no
todas las partículas tienen masa en reposo, un ejemplo es el fotón.
La materia puede ser una sustancia química pura o una mezcla de
sustancias. 34
Átomos
El
átomo es la unidad básica de la química. Se compone de un núcleo
denso llamado núcleo atómico, el cual es rodeado por un espacio
denominado «nube de electrones». El núcleo se compone de protones
cargados positivamente y neutrones sin carga (ambos denominados
nucleones). La nube de electrones son electrones que giran alrededor
del núcleo cargados negativamente.
En
un átomo neutro, los electrones cargados negativamente equilibran la
carga positiva de los protones. El núcleo es denso; La masa de un
nucleón es 1.836 veces mayor que la de un electrón, sin embargo, el
radio de un átomo es aproximadamente 10.000 veces mayor que la de su
núcleo 35 36
El
átomo es la entidad más pequeña que se debe considerar para
conservar las propiedades químicas del elemento, tales como la
electronegatividad, el potencial de ionización, los estados de
oxidación preferidos, los números de coordinación y los tipos de
enlaces que un átomo prefiere formar (metálicos, iónicos ,
covalentes, etc).
Elemento
Un
elemento químico es una sustancia pura que se compone de un solo
tipo de átomo, caracterizado por su número particular de protones
en los núcleos de sus átomos, número conocido como «número
atómico» y que es representados por el símbolo Z. El número
másico es la suma del número de protones y neutrones en el núcleo.
Aunque todos los núcleos de todos los átomos que pertenecen a un
elemento tengan el mismo número atómico, no necesariamente deben
tener el mismo número másico; átomos de un elemento que tienen
diferentes números de masa se conocen como isótopos. Por
ejemplo, todos los átomos con 6 protones en sus núcleos son átomos
de carbono, pero los átomos de carbono pueden tener números másicos
de 12 o 13. 37
La
presentación estándar de los elementos químicos está en la tabla
periódica, la cual ordena los elementos por número atómico. La
tabla periódica se organiza en grupos (también llamados columnas) y
períodos (o filas). La tabla periódica es útil para identificar
tendencias periódicas. 38
Compuesto
Un
compuesto es una sustancia química pura compuesta de más de un
elemento. Las propiedades de un compuesto tienen poca similitud con
las de sus elementos. 39 La
nomenclatura estándar de los compuestos es fijado por la Unión
Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC). Los compuestos
orgánicos se nombran según el sistema de nomenclatura
orgánica. 40 Los
compuestos inorgánicos se nombran según el sistema de nomenclatura
inorgánica. 41 Además,
el Servicio de Resúmenes Químicos ha ideado un método para nombrar
sustancias químicas. En este esquema cada sustancia química es
identificable por un número conocido como número de registro CAS.
Para
ampliar conocimientos
2.-QUE
SON LOS ELEMENTOS QUIMICOS???
Un elemento
químico es
un tipo de materia constituida
por átomos de
la misma clase. En su forma más simple posee un número determinado
de protones en
su núcleo,
haciéndolo pertenecer a una categoría única clasificada con
el número
atómico,
aun cuando este p.ueda desplegar distintasmasas
atómicas.
Es un átomo con
características físicas únicas, aquellasustancia que
no puede ser descompuesta mediante una reacción
química,
en otras más simples. No existen dos átomos de un mismo elemento
con características distintas y, en el caso de que estos
poseannúmero
másico distinto,
pertenecen al mismo elemento
pero en lo que se conoce como uno de sus isótopos.
También es importante diferenciar entre un «elementos
químicos» de una sustancia
simple.
Los elementos se encuentran en la tabla
periódica de los elementos
El ozono (O3) y el dioxígeno (O2) son dos sustancias simples, cada una de ellas con propiedades diferentes. Y el elemento químico que forma estas dos sustancias simples es el oxígeno (O). Otro ejemplo es el elemento químico carbono, que se presenta en la naturalezacomo grafito o como diamante (estados alotrópicos).
El ozono (O3) y el dioxígeno (O2) son dos sustancias simples, cada una de ellas con propiedades diferentes. Y el elemento químico que forma estas dos sustancias simples es el oxígeno (O). Otro ejemplo es el elemento químico carbono, que se presenta en la naturalezacomo grafito o como diamante (estados alotrópicos).
Algunos
elementos se han encontrado en la naturaleza y otros obtenidos de
manera artificial, formando parte de sustancias simples o
decompuestos
químicos.
Otros han sido creados artificialmente en los aceleradores
de partículas o
en reactores
atómicos.
Estos últimos suelen ser inestables y sólo existen durante
milésimas de segundo. A lo largo de la historia del universo se han
ido generando la variedad de elementos químicos a partir
de nucleosíntesis en
varios procesos, fundamentalmente debidos a estrellas.
Los
nombres de los elementos químicos son nombres comunes y como tales
deben escribirse sin mayúscula inicial, salvo que otra regla
ortográfica lo imponga.
- Elementos: sustancia que no puede ser descompuesta, mediante una reacción química, en otras más simples
- Tabla periódica de los elementos: Es la organización que, atendiendo a diversos criterios, distribuye los distintos elementos químicos conforme a ciertas características.
PROCEDENCIA DE LOS NOMBRES DE ELEMENTOS QUÍMICOS
Los
nombres de los elementos proceden de sus nombres
en griego, latín, inglés o
llevan el nombre de su descubridor o ciudad en que se
descubrieron.CFomo ejemplo van los siguientes:
- Hidrógeno (H): del griego ‘engendrador de agua’.
- Helio (He): de la atmósfera del Sol (el dios griego Helios). Se descubrió por primera vez en el espectro de la corona solar durante un eclipse en 1868, aunque la mayoría de los científicos no lo aceptaron hasta que se aisló en la Tierra.
- Boro (B): del árabe buraq.
- Oxígeno (O): en griego ‘engendrador de ácidos’ (oxys).
RELACIÓN ENTRE LOS ELEMENTOS Y LA TABLA PERIÓDICA
La
relación que tienen los elementos con la tabla periódica es que la
tabla periódica contiene los elementos químicos en una forma de
ordenada de acuerdo a su peso atómico, estableciendo más de 118
elementos conocidos. Algunos se han encontrado en la naturaleza,
formando parte de sustancias simples o compuestos químicos. Otros
han sido creados artificialmente en los aceleradores de partículas o
en reactores atómicos. Estos últimos son inestables y sólo existen
durante milésimas de segundo.
La
primera clasificación de elementos conocida
fue propuesta por Antoine
Lavoisier,
quien propuso que los elementos se clasificaran en metales, no
metales y
metaloides o metales
de transición.
Es muy práctico y todavía funcional en la tabla periódica moderna,
COMPARACIÓN DE LOS METALES Y NO METALES
METALES
- Tienen un lustre brillante; diversos colores, pero casi todos son plateados.
- Los sólidos son maleables y dúctiles
- Buenos conductores del calor y la electricidad
- Casi todos los óxidos metálicos son sólidos iónicos básicos.
- Tienden a formar cationes en solución acuosa.
- Las capas externas contienen pocos electrones habitualmente tres o menos.
- Es preciso advertir que estos caracteres aunque muy generales tienen algunas excepciones como por ejemplo , el manganeso que siendo metal forma ácidos
NO
METALES
- No tienen lustre; diversos colores.
- Los sólidos suelen ser quebradizos; algunos duros y otros blandos.
- Malos conductores del calor y la electricidad
- La mayor parte de los óxidos no metálicos son sustancias moleculares que forman soluciones ácidas
- Tienden a formar aniones u oxianiones en solución acuosa.
- Las capas externas contienen cuatro o más electrones*. Excepto hidrógeno y helio
LOCALIZACIÓN EN LA TABLA PERIÓDICA
METALES
Corresponde
a los elementos situados a la izquierda y centro de la Tabla
Periódica (Grupos 1 (excepto hidrógeno) al 12, y en los siguientes
se sigue una línea quebrada que, aproximadamente, pasa por encima de
Aluminio (Grupo 13), Germanio (Grupo 14), Antimonio (Grupo 15) y
Polonio (Grupo 16) de forma que al descender aumenta en estos grupos
el carácter metálico).
NO
METALES
Los no
metales son los elementos situados a la derecha en la Tabla Periódica
por encima de la línea quebrada de los grupos 14 a 17 y son tan solo
25 elementos. (Incluyendo el Hidrógeno). Colocados en orden
creciente de número atómico, los elementos pueden agruparse, por el
parecido de sus propiedades, en 18 familias o grupos (columnas
verticales). Desde el punto de vista electrónico, los elementos de
una familia poseen la misma configuración electrónica en la última
capa, aunque difieren en el número de capas (periodos). Los grupos o
familias son 18 y se corresponden con las columnas de la Tabla
Periódica.
Para
ampliar conocimientos
3.-ESTADOS
DE LA MATERIA
En física y química se
observa que, para cualquier sustancia o elemento material,
modificando sus condiciones de temperatura o presión,
pueden obtenerse distintos estados o fases, denominados estados
de agregación de la materia,
en relación con las fuerzas
de uniónde
las partículas (moléculas, átomos o iones) que la constituyen.
Todos
los estados de agregación poseen propiedades y características
diferentes, los más conocidos y observables cotidianamente son
cuatro, las llamadas fases sólida, líquida,gaseosa y plasmática.
ESTADO SÓLIDO
Los
objetos en estado sólido se presentan como cuerpos de forma
definida; sus átomos a menudo se entrelazan formando estructuras
estrechas definidas, lo que les confiere la capacidad de soportar
fuerzas sin deformación aparente. Son calificados generalmente como
duros y resistentes, y en ellos las fuerzas de atracción son mayores
que las de repulsión. En los sólidos cristalinos,
la presencia de espacios intermoleculares pequeños da paso a la
intervención de las fuerzas de enlace,
que ubican a las celdillas en
formas geométricas. En los amorfos
o vítreos,
por el contrario, las partículas que los constituyen carecen de una
estructura ordenada.
ESTADO LÍQUIDO
Si
se incrementa la temperatura, el sólido va perdiendo forma hasta
desaparecer la estructura cristalina, alcanzando el estado líquido.
Característica principal: la capacidad de fluir y adaptarse a la
forma del recipiente que lo contiene. En este caso, aún existe
cierta unión entre los átomos del cuerpo, aunque mucho menos
intensa que en los sólidos
ESTADO GASEOSO
Se
denomina gas al estado de agregación de la materia que no tiene
forma ni volumen propio. Su principal composición son moléculas no
unidas, expandidas y con poca fuerza de atracción, haciendo que no
tengan volumen y forma definida, provocando que este se expanda para
ocupar todo el volumen del recipiente que la contiene, con respecto a
los gases las fuerzas gravitatorias y de atracción entre partículas
resultan insignificantes. Es considerado en algunos diccionarios como
sinónimo de vapor, aunque no hay que confundir sus conceptos, ya que
el término de vapor se refiere estrictamente para aquel gas que se
puede condensar por presurización a temperatura constante. Los gases
se expanden libremente hasta llenar el recipiente que los contiene, y
su densidad es mucho menor que la de los líquidos y sólidos.
Para
ampliar conocimientos
4.-ACIDOS
Un ácido (del latín acidus,
que significa agrio)
es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto
químico que,
cuando se disuelve en agua,
produce una solución con una actividad de catión
hidronio mayor
que el agua pura, esto es, un pH menor
que 7. Esto se aproxima a la definición moderna de Johannes
Nicolaus Brønsted y Thomas
Martin Lowry,
quienes definieron independientemente un ácido como un compuesto
que dona un catión
hidrógeno (H+)
a otro compuesto (denominado base).
Algunos ejemplos comunes son el ácido
acético (en
el vinagre),
el ácido
clorhídrico (en
el Salfumant y los jugos gástricos), el ácido
acetilsalicílico (en
la aspirina),
o el ácido
sulfúrico (usado
en baterías
de automóvil).
Los sistemas ácido/base se diferencian de las reacciones redox en
que, en estas últimas hay un cambio en el estado
de oxidación.
Los ácidos pueden existir en forma de sólidos, líquidos o gases,
dependiendo de la temperatura y también pueden existir como
sustancias puras o en solución.
PROPIEDADES DE LOS ÁCIDOS
- Cambian el color del papel tornasol azul a rosa, el anaranjado de metilo de anaranjado a rojo y deja incolora a la fenolftaleína.
- Son corrosivos.
- Producen quemaduras de la piel.
- Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas.
- Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrógeno.
- Reaccionan con bases para formar una sal más agua.
- Reaccionan con óxidos metálicos para formar una sal más agua.
Para
ampliar conocimientos
5.-BASES
QUIMICAS
Una base o álcali (del árabe: Al-Qaly القلي
,القالي,
'ceniza') es cualquier sustancia que presente propiedades
alcalinas.
En primera aproximación (según Arrhenius)
es cualquier sustancia que
en disolución acuosa aporta iones OH− al
medio. Un ejemplo claro es elhidróxido
potásico,
de fórmula KOH:
- KOH → OH− + K+ (en disolución acuosa)
Los
conceptos de base y ácido son
contrapuestos. Para medir la basicidad (o alcalinidad)
de un medio acuoso se utiliza el concepto de pOH, que se complementa
con el de pH,
de forma tal que pH + pOH = pKw, (Kw en CNPT es
igual a 10−14). Por este motivo, está generalizado el uso de pH
tanto para ácidos como para bases.
PROPIEDADES DE LAS BASES
- La mayoría son irritantes para la piel (cáusticos) ya que disuelven la grasa cutánea. Son destructivos en distintos grados para los tejidos humanos. Los polvos, nieblas y vapores provocan irritación respiratoria, de piel, ojos, y lesiones del tabique de la nariz.
Para
ampliar conocimientos
6.-DISOLUCIONES
Una disolución es
una mezcla homogénea a
nivel molecular o iónico de
dos o más sustancias,
que no reaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentran en
proporción que varía entre ciertos límites.1 2 También
se puede definir como una mezcla homogénea formada por
un disolvente y
por uno o varios solutos.
Un
ejemplo común podría ser un sólido disuelto en un líquido, como
la sal o
el azúcar disueltos
en agua; o incluso el oro en mercurio,
formando una amalgama.
El
término también es usado para hacer referencia al proceso de
disolución.
Disolvente y soluto
Frecuentemente,
uno de los componentes es
denominado solvente, disolvente, dispersante omedio
de dispersión y los demás solutos.
Los criterios para decidir cuál es el disolvente y cuáles los
solutos son más o menos arbitrarios; no hay una razón científica
para hacer tal distinción.4
Se
suele llamar solvente al componente que tiene el mismo estado
de agregación que
la disolución; y soluto o solutos, al otro u otros componentes. Si
todos tienen el mismo estado, se llama disolvente al componente que
interviene en mayor proporción de masa,5 aunque
muchas veces se considera disolvente al que es más frecuentemente
usado como tal (por ejemplo, una disolución conteniendo 50% de
etanol y 50% de agua, es denominada solución acuosa de etanol).4
Wilhelm
Ostwald distingue
tres tipos de mezclas según el tamaño de las partículas de soluto
en la disolución:5
- Dispersiones, suspensiones o falsas disoluciones: cuando el diámetro de las partículas de soluto excede de 0,1 μm.
- Dispérsidos o disoluciones verdaderas: el tamaño es menor a 0,001 μm.
Características generales
- Son mezclas homogéneas: las proporciones relativas de solutos y solvente se mantienen en cualquier cantidad que tomemos de la disolución (por pequeña que sea la gota), y no se pueden separar por centrifugación ni filtración.
- Cuando el soluto se disuelve, éste pasa a formar parte de la solución.
- Al disolver una sustancia, el volumen final es diferente a la suma de los volúmenes del disolvente y el soluto.7
- La cantidad de soluto y la cantidad de disolvente se encuentran en proporciones que varían entre ciertos límites. Normalmente el disolvente se encuentra en mayor proporción que el soluto, aunque no siempre es así. La proporción en que tengamos el soluto en el seno del disolvente depende del tipo de interacción que se produzca entre ellos. Esta interacción está relacionada con la solubilidaddel soluto en el disolvente.
- Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro: la adición de un soluto a un solvente aumenta su punto de ebullición y disminuye su punto de congelación; la adición de un soluto a un solvente disminuye la presión de vapor de éste.
- Sus propiedades físicas dependen de su concentración:
- Las propiedades químicas de los componentes de una disolución no se alteran
Para
ampliar conocimientos
7.-CONCENTRACIONES
DE LAS DISOLUCIONES
En química,
la concentración de
una disolución es
la proporción o
relación que hay entre la cantidad de soluto y
la cantidad dedisolvente,
donde el soluto es la sustancia que se disuelve, el disolvente la
sustancia
que disuelve al soluto, y la disolución es el resultado de
la mezcla homogénea
de las dos anteriores. A menor proporción de soluto disuelto en el
disolvente, menos concentrada está la disolución, y a mayor
proporción más concentrada está. 1
El
término también es usado para hacer referencia al proceso
de concentración,
aumentar la proporción de soluto en el disolvente, inverso al
de dilución.
SOLUBILIDAD
Cada
sustancia tiene una solubilidad para
un disolvente determinado. La solubilidad es la cantidad máxima
de soluto que
puede mantenerse disuelto en una disolución,
y depende de condiciones como la temperatura, presión,
y otras sustancias disueltas o en suspensión.2 Cuando
se alcanza la máxima cantidad de soluto en una disolución se dice
que la disolución está saturada, y ya no se admitirá más soluto
disuelto en ella. Si agregamos un poco de sal
común a
un vaso de agua,
por ejemplo, y la agitamos con una cucharita, la sal se disolverá.
Si continuamos agregando sal, habrá cada vez más concentración de
ésta hasta que el agua ya no pueda disolver más sal por mucho que
la agitemos. Entonces, la disolución estará saturada, y la sal que
le agreguemos, en vez de disolverse se precipitará al fondo del
vaso. Si calentamos el agua, ésta podrá disolver más sal
(aumentará la solubilidad de la sal en el agua), y si la enfriamos,
el agua tendrá menos capacidad para retener disuelta la sal, y el
exceso se precipitará.
FORMAS DE EXPRESAR LA CONCENTRACION EN FORMA CUANTITATIVA
Los
términos cuantitativos son cuando la concentración se expresa
científicamente de una manera numérica muy
exacta y precisa. Algunas de estas formas cuantitativas de medir la
concentración son los porcentajes del
soluto, la molaridad,
la normalidad,
y partes
por millón,
entre otras. Estas formas cuantitativas son las usadas tanto en
la industria para
la elaboración de productos como también en la investigación
científica.
EJEMPLOS
El alcohol comercial
de uso doméstico. Generalmente no viene en una presentación pura
(100% alcohol), sino que es una disolución dealcohol en agua en
cierta proporción, donde el alcohol es el soluto (la sustancia que
se disuelve) y el agua es el disolvente (la sustancia que disuelve el
soluto). Cuando la etiqueta del envase dice que este alcohol está al
70% V/V
(de concentración) significa que hay un 70% de alcohol, y el resto,
el 30%, es agua. El jugo de naranja comercial
suele tener una concentración de 60% V/V, lo que indica que el 60%,
(el soluto), es jugo de naranja, y el resto, el 40% (el disolvente),
es agua. La tintura
de yodo,
que en una presentación comercial puede tener una concentración 5%,
significa que hay un 5% de yodo,
(el soluto), disuelto en un 95% de alcohol,
(el disolvente).
Hay
varias maneras de expresar la concentración cuantitativamente,
basándose en la masa,
el volumen,
o ambos. Según cómo se exprese, puede no ser trivial convertir de
una medida a la otra, pudiendo ser necesario conocer la densidad.
Ocasionalmente esta información puede no estar disponible,
particularmente si la temperatura varía. Por tanto, la concentración
de la disolución puede expresarse como:
- Porcentaje masa-masa (% m/m)
- Porcentaje volumen-volumen (% V/V)
- Porcentaje masa-volumen (% m/V)
- En concentraciones muy pequeñas:
- Partes por millón (PPM)
- Partes por billón (PPB)
- Otras:
Para ampliar conocimientos
SEGUNDA
PARTE :FARMACOLOGICA
8.-FARMACOLOGIA
:DEFINICION
La farmacología (del Griego, pharmacon (φάρμακον), fármaco,
y logos (λόγος),
ciencia) es la ciencia que
estudia la historia,
el origen, las propiedades físicas y químicas, la presentación,
los efectos bioquímicos y fisiológicos, los
mecanismos de acción, la
absorción, la distribución, la biotransformación y la
excreción así
como el uso terapéutico de las sustancias
químicas que
interactúan con los organismos vivos.1 En
un sentido más estricto, se considera la farmacología como el
estudio de los fármacos,
sea que ésas tengan efectos beneficiosos o bien tóxicos. La
farmacología tiene aplicaciones clínicas cuando las sustancias son
utilizadas en el diagnóstico, prevención y tratamiento de
una enfermedad o
para el alivio de sus síntomas.
Cualquier
sustancia que interactúa con un organismo viviente puede ser
absorbida por éste, distribuida por los distintos órganos, sistemas
o espacios corporales, modificada por procesos químicos y finalmente
expulsada.
La
farmacología estudia estos procesos en la interacción de fármacos
con el hombre y animales, los cuales se denominan:
El
estudio de estos procesos es lo que se conoce como farmacocinética.
De la interacción de todos estos procesos, la farmacología puede
predecir la biodisponibilidad y vida
media de eliminación de
un fármaco en el organismo dadas una vía de administración, una
dosis y un intervalo de administración.
El
organismo tiene tejidos susceptibles de ser afectados por un fármaco.
Este sistema, órgano o tejido se denomina susceptible o "blanco"
de dicho fármaco.
Para
que el fármaco ejerza su acción sobre este blanco, debe,
generalmente, ser transportado a través de la circulación
sanguínea.
Absorción
Para
llegar a la circulación sanguínea el fármaco debe traspasar alguna
barrera dada por la vía
de administración,
que puede
ser:cutánea, subcutánea, respiratoria, oral, rectal, muscular,
vía ótica, vía oftálmica, vía sublingual. O puede ser inoculada
directamente a la circulación por la vía
intravenosa.
La farmacología estudia la concentración plasmática de un fármaco
en relación con el tiempo transcurrido para cada vía de
administración y para cada concentración posible, así como las
distintas formas de uso de estas vías de administración.
Distribución
Una
vez en la corriente sanguínea, el fármaco, por sus características
de tamaño y peso
molecular, carga
eléctrica, pH, solubilidad,capacidad
de unión a proteínas se
distribuye entre los distintos compartimientos corporales. La
farmacología estudia como estas características influyen en el
aumento y disminución de concentración del
fármaco con el paso del tiempo en distintos sistemas, órganos,
tejidos y compartimientos corporales, como por ejemplo, en el líquido
cefalorraquídeo,
o en la placenta.
Metabolismo o biotransformación
Muchos
fármacos son transformados en el organismo debido a la acción de
enzimas.
Esta
transformación puede consistir en la degradación;
(oxidación, reducción o hidrólisis),
donde el fármaco pierde
parte de su estructura, o en la síntesis de nuevas sustancias con el
fármaco como parte de la nueva molécula (conjugación).
El resultado de la biotransformaciónpuede
ser la inactivación completa o parcial de los efectos del fármaco,
el aumento o activación de los efectos, o el cambio por nuevos
efectos dependientes de las características de la sustancia
sintetizada. La farmacología estudia los mecanismos mediante los
cuales se producen estas transformaciones, los tejidos en que ocurre,
la velocidad de estos procesos y los efectos de las propias drogas y
sus metabolitos sobre los mismos procesos enzimáticos.
Excreción
Finalmente,
el fármaco es eliminado del organismo por medio de algún órgano
excretor. Principalmente está el hígado y
el riñón,
pero también son importantes la piel,
las glándulas
salivales y lagrimales.
Cuando un fármaco es suficientemente hidrosoluble, es derivado hacia
la circulación sanguínea, por la cual llega a los riñones y es
eliminado por los mismos procesos de la formación de
la orina: filtración
glomerular,
secreción tubular y reabsorción tubular.
Si el fármaco, por el contrario, es liposoluble o de tamaño
demasiado grande para atravesar los capilares renales, es excretada
en la bilis,
llegando al intestino
grueso donde
puede sufrir de la recirculación enterohepática, o bien ser
eliminado en las heces.
La
farmacología estudia la forma y velocidad de depuración de los
fármacos y sus metabolitos por los distintos órganos excretores, en
relación con las concentraciones plasmáticas del fármaco.
El
efecto de los fármacos, después de su administración, depende de
la variabilidad en la absorción, distribución, metabolismo y
excreción.
Para
que el fármaco alcance su sitio de acción depende de varios
factores.
- 1) La tasa y grado de absorción a partir del sitio de aplicación.
- 2) La tasa y grado de distribución en los líquidos y tejidos corporales.
- 3) La tasa de biotransformación a metabolitos activos o inactivos.
- 4) La tasa de excreción
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9
.-DEFINICION DE MEDICAMENTOS
Un medicamento es
uno o más fármacos,
integrados en una forma
farmacéutica,
presentado para expendio y uso industrial o clínico, y destinado
para su utilización en las personas o en los animales, dotado de
propiedades que permitan el mejor efecto farmacológico de
sus componentes con el fin de prevenir, aliviar o mejorar
enfermedades, o para modificar estados fisiológicos.
Forma farmacéutica
Forma
farmacéutica es
la disposición individualizada a que se adaptan
los fármacos (principios
activos) y excipientes(materia
farmacológicamente inactiva) para constituir un medicamento.5 O
dicho de otra forma, la disposición externa que se da a las
sustancias medicamentosas para facilitar su administración.
El
primer objetivo de las formas galénicas es normalizar la dosis de un
medicamento, por ello, también se las conoce como unidades
posológicas.
Al principio, se elaboraron para poder establecer unidades que
tuvieran una dosis fija de un fármaco con el que se pudiera tratar
una determinada patología.4
La
importancia de la forma farmacéutica reside en que determina la
eficacia del medicamento, ya sea liberando el principio activo de
manera lenta, o en su lugar de mayor eficiencia en el tejido diana,
evitar daños al paciente por interacción química, solubilizar
sustanciasinsolubles,
mejorar sabores, mejorar aspecto, etc.
Para
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10.-VIA
DE ADMINISTRACION DE MEDICAMENTOS
Se
entiende por vía
de administración de un fármaco al
camino que se elige para hacer llegar ese fármaco hasta su punto
final de destino: la diana celular. Dicho de otra forma, la forma
elegida de incorporar un fármaco al organismo.
Así
mismo algunas de estas vías se usan también para rehidratación y
soporte nutricional de pacientes.
Vía oral
El
fármaco llega al organismo habitualmente después de la deglución.
Una vez en el estómago, se somete a las características de los
jugos del mismo, que por su acidez favorece mucho la ionización del
fármaco, lo que hace que la absorción sea difícil. Cuando llega al
intestino delgado cambia el pH luminal y se favorece bastante la
absorción pasiva. No obstante, en la mucosa intestinal hay numerosos
mecanismos para realizar procesos de absorción en contra de
gradiente, aunque difícilmente se logran niveles plasmáticos
suficientes para que sean efectivos.
Vía sublingual
La
absorción se produce en los capilares de la cara inferior de la
lengua y una vez que pasa el fármaco a sangre se incorpora
vía arteria
carótida directamente
a la circulación general, evitando el efecto de primer paso. Las
condiciones del pH de la boca facilita la difusión pasiva de
numerosos fármacos. Otra ventaja es que evita la destrucción de
algunos fármacos debido al pH gástrico. Uno de los principales
inconvenientes es el gusto desagradable de muchos fármacos. Algunos
de los fármacos utilizados por vía sublingual son elnifedipina o
la nitroglicerina.
Vía gastroentérica
En
determinadas condiciones en las que la deglución no es posible, se
puede administrar alimentación o fármacos directamente a la mucosa
gástrica o intestinal, mediante el uso de sondas (como
la sonda
nasogástrica)
o bien directamente en presencia
de ostomías(gastrostomía, yeyunostomía, colostomía,
etc.) procedimiento llamado gastroclisis.
El
principal factor a tener en cuenta es la diferencia de pH en ambas
mucosas. En la mucosa gástrica se absorben bien fármacos
liposolubles o ácidos débiles, tipo barbitúricos o salicilatos,
mientras que el aumento del pH de la mucosa intestinal favorece la
difusión pasiva de los fármacos. De hecho, son precisamente los
ácidos y las bases fuertes los que encuentran dificultad para su
absorción. En ocasiones el uso de fármacos que no presentan ninguna
absorción hace el efecto de una medicación tópica sobre la mucosa
gastrointestinal. El principal inconveniente es que las sustancias
polipeptídicas son degradadas por acción de las enzimas
pancreáticas, lo que evita que fármacos como la insulina puedan
ser utilizados por vía digestiva.
Las
formas de administración rectal se utilizan para conseguir efectos
locales. También se utilizan cuando existen dificultades para la
administración por otras vías. Por ejemplo, en niños pequeños, en
pacientes con vómitos o con dificultades de deglución. El fármaco
se introduce en el organismo directamente (supositorios)
o con la ayuda de algún mecanismo (lavativa, sonda
rectal,...)
y la infusión lenta de grandes volúmenes se denomina proctoclisis.
La
absorción se realiza a través del plexo hemorroidal el cual evita
en parte el paso por el hígado antes de incorporarse a la
circulación sistémica. Su principal inconveniente es que la
absorción es muy errática, debido a la presencia de materia fecal
que dificulta el contacto del fármaco con la mucosa.
Factores
que influyen en la absorción rectal.
- Volumen de líquido en la mucosa rectal.
- Viscosidad.
- Superficie de la mucosa rectal.
- Tiempo de retención de la forma farmacéutica
Vía parenteral
Aun
cuando su significado primigenio no sea ese, hoy en día se considera
la vía parenteral como aquella que introduce el fármaco en el
organismo gracias a la ruptura de la barrera mediante un mecanismo
que habitualmente es una aguja hueca en su interior llamada aguja
de uso parenteral. Tiene la
ventaja fundamental de que aporta el fármaco directamente a la
circulación sistémica, salvo en algunas formas especiales que
presenta casi características de la vía tópica. Además permite el
tratamiento en pacientes que no pueden o no deben utilizar la vía
oral (inconscientes, disenterías, etc.).
La vía
parenteral presenta varios inconvenientes:
- Precisa de instrumental para su realización, que debe de estar adecuadamente esterilizado.
- En la mayoría de los casos precisa de otra persona para su uso, en ocasiones altamente cualificada.
- Favorece la infección local y, si no se guardan las precauciones adecuadas, el contagio entre pacientes.
- En caso de reacción adversa al fármaco la intensidad de la misma suele ser mayor, y el tiempo de reacción se ve acortado frente a la vía oral.
Vía transdérmica
Aun
cuando la vía tópica está pensada para el uso local del fármaco,
si que por su naturaleza, la piel permite el paso de algunas
sustancias hasta llegar a los capilares dérmicos. Esta posibilidad
puede favorecerse mediante la utilización de STT (Sistemas
Terapéuticos Transdérmicos) ideados para conseguir el aporte
percutáneo de principios activos a una velocidad programada, o
durante un período establecido. A esta vía también se la conoce
como vía percutánea.
Vía oftálmica
Los
fármacos oftálmicos de uso tópico se utilizan por sus efectos en
el sitio de aplicación. Por lo general, es indeseable la absorción
sistémica que resulta del drenaje por el conducto nasolagrimal. Los
fármacos que se absorben a través del drenaje ocular no son
metabolizados en el hígado, de manera que la administración
oftálmica de gotas de antiadrenérgicos β o corticosteroides puede
originar efectos indeseables. Para que se produzcan efectos locales
es necesario que el fármaco se absorba a través de la córnea; por
lo tanto, las infecciones o traumatismos corneales aceleran la
absorción. Los sistemas que prolongan la duración de la acción (p.
ej., suspensiones y pomadas) son de gran utilidad en el tratamiento
oftálmico. Los implantes oculares, como las inclusiones con
pilocarpina para el tratamiento del glaucoma, ofrecen la aplicación
continua de una pequeña cantidad del fármaco. Se pierde muy poco a
través del drenaje ocular y, por lo tanto, sus efectos colaterales
sistémicos se reducen al mínimo.1
no
Todos los medicamentos oftálmicos tienen la capacidad de absorberse
en la circulación general, de modo que no pueden sobrevenir efectos
adversos generalizados indeseables. Casi todos los fármacos
oftálmicos se liberan localmente en el ojo, y los efectos locales
potencialmente tóxicos se deben a reacciones de hipersensibilidad o
efectos tóxicos directos en córnea, conjuntiva, piel periocular y
mucosa nasal. En las gotas oculares y las soluciones para lentes de
contacto suelen utilizarse preservadores, como cloruro de
benzalconio, clorobutanol, quelantes y timerosal, por su eficacia
antimicrobiana.2
Para
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11.-AUTOMEDICACION
Y MEDICAMENTOS OTC
La
auto medicación es la medicación sin consejo médico.
Crea diversos problemas si no se tienen suficientes conocimientos.
Algunas de estas complicaciones son las siguientes:
- Disminuir la efectividad de los antibióticos en la persona que los toma y generación de cepas de bacterias resistentes al antibiótico, que pueden infectar a otras personas.
- Intoxicación.
- Interacciones
Un
caso con poco riesgo de automedicación son la de los medicamentos
contra el resfriado. Normalmente los médicos los recomiendan cuando
el paciente va a consulta y, a veces, el médico recomienda su uso
sin necesidad de volver a visitarle. Una alternativa a la consulta
médica es consultar con el farmacéutico,
que posee un importante conocimiento de los medicamentos que dispensa
adquiridos mediante una carrera universitaria y mediante su constante
formación postuniversitaria. El farmacéutico, en caso de que vea
necesario un diagnóstico, debe remitirle al médico.
Aunque
el uso incorrecto de medicamentos es asociado con el que los toma, en
algunos casos, el tratamiento no adecuado es prescrito por el propio
médico. Es el caso de recetar sistemáticamente antibióticos para
el catarro o la gripe.
Los antibióticos no tienen efecto en estas enfermedades, ya que sólo
son útiles en los casos que se combinan con otra infección.
MEDICAMENTOS
OTC
Medicamentos sin receta médica
En
las farmacias se
pueden dispensar algunos medicamentos sin necesidad de una receta.
Por eso se les llama medicamentos
sin recetaó
medicamentos OTC. se puede tomar en cuenta que en la actualidad los
casos que se presentan por reacciones adversas a medicamentos es por
aquellos que no fueron suministrados por sus médicos, es decir
fueron automedicados; los medicamentos solo se deben dispensar en la
farmacia bajo receta medica, excepto en algunos casos, donde el
farmacéutico puede recomendar un medicamento el cual debe ser de
venta libre (OTC), ejemplo: resfriado común, dolor leve, etc.
Los
farmacéuticos reclaman que se revise la lista de medicamentos con
receta, ya que ésta no se modifica en España desde 1985.
Existen algunos casos llamativos, como el de los
medicamentos Fluimicil (sin
receta) y Flumil (con
receta) que tienen
igual composición, dosis y mismo fabricante; sólo los diferencia
que uno necesita receta y el otro no, pero el último es más caro.
Para
ampliar conocimientos
12.-MEDICAMENTOS
GENERICOS
Un medicamento
genérico es
un medicamento que no se distribuye con un nombre comercial y posee
la misma concentración y dosificación que su equivalente de marca.
Los medicamentos genéricos producen los mismos efectos que su
contraparte comercial, ya que poseen el mismo principio activo.
Según
la OMS, un medicamento
genérico es
aquel vendido bajo la denominación del principio
activo que
incorpora, siendo los suficientemente bioequivalente a
la marca original, es decir, igual en composición y forma
farmacéutica y con muy parecidabiodisponibilidad que
la misma. Puede reconocerse porque en el envase del medicamento en
lugar de un nombre comercial, figura el nombre de la sustancia de la
que está hecho (llamado principio
activo en
la nomenclatura
DCI)
seguido del nombre del laboratorio fabricante. En México y otros
países, se agregan las siglas GI (Genérico Intercambiable), en
España se agrega EFG (Equivalente Farmacéutico Genérico).
Un
medicamento genérico puede ser elaborado una vez vencida
la patente del
medicamento de marca siempre que reúna todas las condiciones de
calidad y suficiente bioequivalencia (OMS-OPS).1 ,2 También
debe ofrecer la misma seguridad que cualquier otro
medicamento.3 Todos
los fármacos aprobados por un Ministerio de Salud o autoridad
sanitaria que tenga dicha tarea, han de pasar por los mismos
controles de calidad, seguridad y eficacia.4
Para
ampliar conocimientos
TAMBIEN
SE PUEDE AMPLIAR EN:
Trabajo
Practico MODULO UNO
A.-Reconocimiento
de Medicamentos
Nombre
del Medicamento:
Cantidad
de Unidades:
1.-Observacion
del Estuche
Localizacion
del Nombre del Medicamento
Localizacion
de la Clase a la que pertenece el Medicamento(Venta bajo Receta,Venta
bajo RECETA ARCHIVADA,Venta Libre,Medicamento
Generico,Suplemento Dietario)
Localizacion
de la Fecha de Vencimiento(en el Estuche y tambien en la Tableta
,Inyectable individual ,Pomo de crema ,Frasco gotero)
Localizacion
de la Formula del Medicamento
Localizacion
de la Accion Farmacologica del Medicamento
Localizacion
de la Dosificacion del Medicamento
Localizacion
de las Medidas de Seguridad respecto a la toma o aplicacion
2.-Observacion
de la Presentacion del Medicamento
3.-Observacion
del Prospecto interno y sus detalles
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